沉淀剂

1、其中，AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3,Al(OH)3和Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

2、取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净

3、钡盐沉淀法主要用于含六价铬的废水处理，而铁氧体沉淀法则用于金属废水的处理与回收利用，其原理是向废水中投加适量的硫酸亚铁，加碱中和后，通入热空气使废水中各种金属离子形成具有磁性的复合金属的氧化物，即铁氧体，其特点是易沉淀分离。

4、共沉淀，一种沉淀从溶液中析出时，引起某些可溶性物质一起沉淀的现象。

5、⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(沉淀剂)。

6、关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

7、师：「你如果是工程师，流程图中“沉钴”这一步骤，你打算选用什么样的沉淀剂呢？请思考。」

8、硅钨酸试剂：在酸性溶液中与生物碱反应生成灰白色沉淀。

9、对实验现象进行分析可得出，热的溶液体系更有利于形成大颗粒沉淀，沉淀更易聚沉到底部(如B和C体系)。但与此同时我们也注意到体系B较之体系C清液更加澄清，说明B中小颗粒沉淀较少，分析可能的原因有二：1)在形成沉淀的过程中，由于体系温度高，粒子的热运动比较剧烈，不利于大颗粒沉淀的形成；而相较于体系B在沉淀基本形成后加热，则加热的主要作用就是使沉淀颗粒进一步长大。2)C体系加热煮沸时间过长并未及时补水，导致C中浓度偏大倾向于生成小颗粒沉淀。其后我们也研究了在加入沉淀剂的同时搅拌，发现搅拌能促使离子之间更好的接触，但不利于大颗粒沉淀的生成。

10、微热法——关键词是：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱；

11、抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

12、生D：「那个沉淀过滤了以后可以加热么，铵盐不稳定，一加热就变成氨气挥发了。钠离子的话，加热也会发不了啊。」

13、物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

14、 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeClAlClMgCl2等溶质时，应在HCl的

15、加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

16、一般采用氢氧化物、硫化物和碳酸盐等作为沉淀剂。

17、① 调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。

18、 洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。

19、我们来到这个世界既是偶然的，又是必然的，总之是合理的，存在就是最好的理由。

20、最后，如果已经检验完全沉淀，再加入过多沉淀剂会造成不必要的材料损耗。从实验经济性的角度来看，这样的操作也是不恰当的。

21、生B：「氢氧化钴比碳酸钴更难溶，碳酸钠是碱性的，所以用碳酸钠沉淀硫酸钴会得到氢氧化钴沉淀。」

22、师：「时间关系，留两个问题给大家下去思考。第我们既然选了碳酸氢铵作为沉淀剂，那我们可不可以选碳酸铵作为沉淀剂？第看一下今年高考一卷的26题，想一想在“吸收”通入的气体目的是什么？好，下课。」

23、本文节选的内容正是关于“将CoSO4溶液转化为CoCO3沉淀，为何选择NH4HCO3作为沉淀剂？”

24、   整个泳季不用再投放聚合氯化铝(沉淀剂)，水质照样清澈透明！

25、实验对象的选择很重要，明确实验目的才能更简明的设计实验。

26、在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。